الاحماض acids والقلويات alkali

يختص بالمواضيع و المجالات التى تختص بعلم الطحن وفنياته والجودة وتقنياتها والتى ليس لها تصنيف ، مواضيع عامه فى الطحن General Posts in Milling Techniques , Milling Arts , quality techniques - مواضيع عامه فى تكنولوجيا الطحن و الجودة
أضف رد جديد
Osama Badr
مؤسس المنتدى
مشاركات: 8630
اشترك في: الخميس مايو 03, 2018 2:46 pm
اتصال:

الاحماض acids والقلويات alkali

مشاركة بواسطة Osama Badr »



الاحماض acids والقلويات alkali
======================


مقياس درجة الحموضة pH الأس الهيدروجيني
==========================

درجة الحموضة: ھو مقیاس لتحدید تركیز أیونات الھیدروجین +H في المحلول
یُرمز لدرجة الحموضة بالرمز (pH)
وتُعرف أیضاً بالرقم الھیدروجیني أو الأس الهيدروجيني .

درجة الحموضة مقیاس مدّرج من 0 إلى 14 ویُعبّر عن تركیز أیونات +H وأیونات
-OH في المحلول.
فالمحالیل الحمضیة تمتلك قیمة pH أقل من (7)، وكلما قلت قیمة pH للحمض زادت قوتھا.
والمحالیل القاعدیة تمتلك قیمة pH أكبر من (7)، وكلما زادت قیمة pH للقاعدة زادت قوتھا.

أما الماء المقطر فتبلغ قیمة pH لھ (7)، أي أنھ یُعتبر متعادلاً وفق ھذا المقیاس لأن تركیز أیونات-OH مساٍو لتركیز أیونات +H
تعتمد قيمة PH للمحلول على تركيز كل من أيون الهيدروجين الموجب H+ وأيون الهيدروكسيد السالب OH-
كم يتضح فيما يلى:-

المحلول الحمضي
=========
يكون تركيز H+< OH-
وقيمة PH أقل من
المحلول المتعادل
========
يكون تركيز H+= OH-
وقيمة PH تساوى 7

المحلول القاعدي
=========
يكون تركيز H+> OH-
وقيمة PH أكبر من 7

قیاس درجة الحموضة
==========
أولاً: الكاشف العام
الكاشف العام: كاشف یتغیر لونھ تدریجیاً، بتغیر قیمة الرقم الھیدروجیني للمحلول.

ثانیاً: جھاز قیاس الرقم الھیدروجیني
وھو أكثر دقة من الكاشف العام.

الأحماض : تنتج البروتونات أو H + أيون
======
القواعد : تقبل البروتونات أو تولد OH - .
=====
المواد المترددة : هي المواد التي تحمل خواص الحمض والقاعدة معاً.
=======
الملح : هو المادة الناتجة من تفاعل حمض مع قاعدة.

نظريات الأحماض والقواعد:
============
لافوازيه (1777 م): اقترح أن الأحماض تحتوي أكسجين.
ديفي (1816 م): اكتشف أن حمض الهيدروكلوريك (HCl) لا يحتوي على الأكسجين، فهذا يعني قصور نظرية لافوازيه.
واقترح ديفي أن الأحماض تحتوي على هيدروجين.
ليبج (1838م): عرف الحمض بأنه المركب الكيميائي الذي يحتوي على الهيدروجين الذي يمكن أن يحل محله عنصر فلزي.

الخواص القواعد :

1- صابونية الملمس بفعل المادة الدهنية الموجودة على الجلد
2- تصبح مادة حارقة أو كاوية للجسم إذا زاد تركيزها
3- تصبح موصلة للكهرباء عند انحلالها في الماء (بسبب الايونات في المحلول)

4- تتفكك القلويات أو القواعد القابلة للذوبان في الماء وتطلق أيون الهيدروكسيد السالب بالإضافة إلى أيون الفلز الموجب.
ومن هذه القلويات ما هو قوي مثل محلول هيدروكسيد الصوديوم ؛ لأن نسبة تأينُه عالية، وبعضها ضعيف مثل هيدروكسيد الأمونيوم ؛ لأن نسبة تأينه منخفضة، ولأن ناقلية القواعد للتيار الكهربائي تعتمد على درجة تأينها في الماء فمحاليل القواعد القوية مثل هيدروكسيد الصوديوم ناقلة جيدة للكهرباء بينما محاليل القواعد الضعيفة مثل هيدروكسيد الأمونيوم ناقلة ضعيفة للكهرباء.
5- تتلون المحاليل القاعدية بألوان مميزة مع الكواشف مثل تباع الشمس الذي يتحول للأزرق
6- قوتها الهيدروجينية أكبر من 7 وتصبح في اوج تركيزها عند 14
7- تتفاعل مع الأحماض لتكون أملاحا

خصائص الحموض

1- ذات طعم حامض.
2- تعطي الحموض المركزة أو القوية شعوراً لاذعاً في الغشاء المخاطي.
3- تغير ألوان مشعر الباهاء كالآتي: تصبح ورقة عباد الشمس حمراء، والمتيل البرتقالي يصبح أحمر،
ويصبح الفينول فتالئين عديم اللون.
يتفاعل مع المعادن ليعطي أملاح المعادن والهيدروجين.
يتفاعل مع كربونات المعادن ليعطي الماء وثاني أكسيد الكربون والملح.
يتفاعل مع القواعد ليعطي ماء وملحاً.
يتفاعل مع أكاسيد المعادن ليعطي ماء وملحاً.
ناقل للكهرباء بحسب درجة انحلاله.
يعطي شوارد الهيدرونيوم في الماء [H3O+].

الأحماض القوية والعديد من الحموض المركزة

هي مواد آكلة، وقد تكون خطيرة، وتسبب حروقاً خطيرة حتى ولو كان التماس بسيطاً.
تعالج الحروق الناتجة عن الحموض عادة بغسلها بالماء الجاري بغزارة،
يتبعها معالجة طبية مباشرة. وفي حالة الحموض المعدنية المركزة جدا كحمض الكبريت أو حمض الآزوت،
فيجب أولاً تنظيف الإصابة قبل الغسل بالماء، لأن مزج الحموض بالماء هو تفاعل ناشر للحرارة
مما يسبب حرقاً حرارياً أيضاً.

وهنا طرق لتحديد الأحماض والقواعد، والأحماض والقواعد وحسابات عينة.

وأما الرقم الهيدروجيني (pH) فهو يتراوح بين 0 و14.
===================
وتنقسم الأحماض حسب طبيعتها إلى قسمين:
أ ـ الأحماض العضوية: يتكون جزيء هذه الأحماض من عناصر الهيدروجين والكربون والأكسجين
، ويمكن تقسيم هذه الأحماض حسب عدد مجموعات الكربوكسيل في الصيغة الكيميائية إلى الأقسام التالية:
أحادية الكربوكسيل وثنائية الكربوكسيل وثلاثية الكربوكسيل وعديدة الكربوكسيل.

ب ـ الأحماض المعدنية (غير العضوية).تقسم هذه الأحماض بدورها حسب عدد أيونات الهيدروجين التي تعطيها الصيغة الكيميائية للحمض في أي مذيب مناسب كالماء إلى:
أحادية البروتون وثنائية البروتون وعديدة البروتون.
أدلة الكشف عن الاحماض والقوعد
===============

1/ ورقة تباع الشمس

2/ المثيل البرتقالي

3/ الفينول فتالئين

http://au.edu.sy/images/courses/medicine/1-1/145_general_chemistry.pdf
=====================
https://fac.ksu.edu.sa/sites/default/files/bch101_practical_note.pdf
===========================
مدونة تكنولوجيا الطحن Millingtec
https://millingtec.blogspot.com
-٠-٠-٠-٠-٠-٠-٠-٠-٠-٠-٠-٠-٠-٠-
مدونة اعمل صالحا DOSALEH
https://dosaleh.blogspot.com
-٠-٠-٠-٠-٠-٠-٠-٠-٠-٠-٠-٠-٠-٠-
قناة زدنى علما zdny3lma
https://www.youtube.com/@zdny3lma
Knowledge is a power
Keep on what you're reading of HOLY QURAN
There is much still to learn
أضف رد جديد

العودة إلى ”مواضيع عامه فى تكنولوجيا الطحن و الجودة General Posts in Milling & quality Techniques“