What is the Difference Between Sodium Hypochlorite and Hydrogen Peroxide | Compare the Difference Between Similar Terms
ما هي الفروقات بين هيبوكلوريت الصوديوم وفوق أكسيد الهيدروجين | قارن الفروقات بين المصطلحات المماثلة
June 22, 2022 Posted by Madhuما هي الفروقات بين هيبوكلوريت الصوديوم وفوق أكسيد الهيدروجين | قارن الفروقات بين المصطلحات المماثلة
The key difference between sodium hypochlorite and hydrogen peroxide is that sodium hypochlorite can release chlorine gas, whereas hydrogen peroxide cannot release chlorine gas.
Sodium hypochlorite is an inorganic ionic compound consisting of sodium and hypochlorite ions, while hydrogen peroxide is an inorganic compound having the chemical formula H2O2. Both sodium hypochlorite and hydrogen peroxide are strong oxidizing agents.
What is Sodium Hypochlorite?
Sodium hypochlorite is an inorganic ionic compound consisting of sodium and hypochlorite ions. It is the sodium salt of hypochlorous acid. This compound has the chemical formula NaOCl. Its molar mass is 74.44 g/mol. Generally, sodium hypochlorite is unstable and may tend to even decompose explosively. However, its pentahydrate form is stable. Moreover, its hydrated form has a pale greenish-yellow colour and occurs as a solid. Although this hydrated form is more stable than the anhydrous form, we have to refrigerate it to keep its stability. Further, sodium hypochlorite has a sweet, chlorine-like odour.
Sodium Hypochlorite and Hydrogen Peroxide - Side by Side Comparison
There are a few methods of preparation for this compound. We can easily prepare sodium hypochlorite via the reaction between salt (NaCl) and ozone. It is a simple method but is suitable for research purposes. For industrial needs, this compound is produced via the Hooker process. In this process, chlorine gas is passed through a dilute sodium hydroxide solution, which gives sodium hypochlorite and sodium chloride.
What is Hydrogen Peroxide?
Hydrogen peroxide is an inorganic compound having the chemical formula H2O2. The pure form of hydrogen peroxide has a pale blue color, and it exists as a clear liquid. This liquid is slightly more viscous than water. In fact, it is the simplest peroxide among all peroxide compounds.
There are some important applications of hydrogen peroxide; among them, the major applications include using it as an oxidizer, bleaching agent, and antiseptic. There is an unstable peroxide bond between two oxygen atoms in this compound; thus, the compound is highly reactive. Therefore, it slowly decomposes when exposed to light. Furthermore, we need to store this compound with a stabilizer in a weakly acidic solution.
Sodium Hypochlorite vs Hydrogen Peroxide in Tabular Form
The molar mass of hydrogen peroxide is 34.014 g/mol. Hydrogen peroxide has a slightly sharp odor. Its melting point is −0.43 °C, and its boiling point is 150.2 °C. However, if we boil hydrogen peroxide to this boiling point, it practically undergoes explosive thermal decomposition. Furthermore, this compound is miscible with water because it can form hydrogen bonds. It forms a eutectic mixture with water (a homogenous mixture that melts or solidifies at a single temperature). This mixture shows freezing point depression.
The key difference between sodium hypochlorite and hydrogen peroxide is that sodium hypochlorite can release chlorine gas, whereas hydrogen peroxide cannot release chlorine gas. Moreover, the oxidative effect of sodium hypochlorite is comparatively higher than that of hydrogen peroxide. Hydrogen peroxide is useful as a mild antiseptic on the skin to prevent infection of minor cuts, scrapes, burns, etc., whereas sodium hypochlorite is useful for water sanitization, paper whitening, food preservation, medical procedures, etc.
The following table summarizes the difference between sodium hypochlorite and hydrogen peroxide.
Summary – Sodium Hypochlorite vs Hydrogen Peroxide
Sodium hypochlorite and hydrogen peroxide are important inorganic compounds that can act as strong oxidizing agents. The key difference between sodium hypochlorite and hydrogen peroxide is that sodium hypochlorite can release chlorine gas, whereas hydrogen peroxide cannot release chlorine gas. While sodium hypochlorite shows a stronger bleaching and cleaning effect, hydrogen peroxide shows comparatively less oxidation effect.
Reference:
1. “Sodium Hypochlorite.” The Chlorine Institute.
Image Courtesy:
1. “Klorin” By Mehinger – Own work (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia
2. “Bottle, disinfectant, hydrogen, peroxide, H2O2” (CC0) via Pixino
Cpd
https://www.differencebetween.com/what-is-the-difference-between-sodium-hypochlorite-and-hydrogen-peroxide/
Translation
ما هي الفروقات بين هيبوكلوريت الصوديوم وفوق أكسيد الهيدروجين | قارن الفروقات بين المصطلحات المماثلةتاريخ النشر: 22 يونيو 2022، بقلم مادهو
الفرق الرئيسي بين هيبوكلوريت الصوديوم وفوق أكسيد الهيدروجين هو أن هيبوكلوريت الصوديوم يمكن أن يطلق غاز الكلور، في حين أن فوق أكسيد الهيدروجين لا يمكن أن يطلق غاز الكلور.
هيبوكلوريت الصوديوم هو مركب أيوني لاعضوي يتكون من أيونات الصوديوم والهيبوكلوريت، بينما فوق أكسيد الهيدروجين هو مركب لاعضوي يحمل الصيغة الكيميائية H2O2. كلا هيبوكلوريت الصوديوم وفوق أكسيد الهيدروجين هما عوامل مؤكسدة قوية.
ما هو هيبوكلوريت الصوديوم؟
هيبوكلوريت الصوديوم هو مركب أيوني لاعضوي يتكون من أيونات الصوديوم والهيبوكلوريت. إنها ملح الصوديوم لحمض الهيبوكلوروس. يكون لهذا المركب الصيغة الكيميائية NaOCl. كتلة هذا المركب مولارية هي 74.44 غ/مول. عمومًا، هيبوكلوريت الصوديوم غير مستقر وقد ينفجر حتى في بعض الأحيان. ومع ذلك، شكل البنتاهيدرات له استقرار. علاوة على ذلك، فإن شكله المتحد مع الماء له لون أخضر فاتح أصفر، ويكون على شكل صلب. على الرغم من أن هذا الشكل المتحد أكثر استقرارًا من الشكل الأنهيدر، يجب أن يتم تبريده للحفاظ على استقراريته
. علاوة على ذلك، يمتلك هيبوكلوريت الصوديوم رائحة حلوة مشابهة للكلور.
هيبوكلوريت الصوديوم وفوق أكسيد الهيدروجين - مقارنة متوازية
هناك بعض طرق التحضير لهذا المركب. يمكننا بسهولة تحضير هيبوكلوريت الصوديوم عن طريق تفاعل الملح (NaCl) مع الأوزون. إنها طريقة بسيطة ولكنها مناسبة لأغراض البحث. بالنسبة للأغراض الصناعية، يتم إنتاج هذا المركب عن طريق عملية هوكر. في هذه العملية، يتم تمرير غاز الكلور عبر محلول مخفف من هيدروكسيد الصوديوم، مما يعطي هيبوكلوريت الصوديوم وكلوريد الصوديوم.
ما هو فوق أكسيد الهيدروجين؟
فوق أكسيد الهيدروجين هو مركب لاعضوي يحمل الصيغة الكيميائية H2O2. يكون الشكل النقي لفوق أكسيد الهيدروجين لونه أزرق فاتح، ويكون على شكل سائل واضح. هذا السائل أكثر لزوجة قليلاً من الماء. في الواقع، فإنه يعد أبسط أكسيد لجميع مركبات الأكسجين.
هناك بعض التطبيقات الهامة لفوق أكسيد الهيدروجين؛ من بينها التطبيقات الرئيسية تشمل استخدامه كعامل مؤكسد، وكعامل تبييض، ومطهر. هناك رابطة بيروكسيد غير مستقرة بين ذرتي الأكسجين في هذا المركب؛ لذا، فإن المركب عالي النشاط تفاعليًا. لذا، يتحلل ببطء عند تعرضه للضوء. علاوة على ذلك، يجب تخز
ين هذا المركب بمثبت في محلول ضعيف الحموضة.
هيبوكلوريت الصوديوم مقابل فوق أكسيد الهيدروجين في جدول مقارنة
كتلة مولية فوق أكسيد الهيدروجين هي 34.014 غ/مول. فوق أكسيد الهيدروجين لديه رائحة حادة قليلاً. نقطة انصهاره هي -0.43 درجة مئوية، ونقطة غليانه هي 150.2 درجة مئوية. ومع ذلك، إذا قمنا بغلي فوق أكسيد الهيدروجين حتى تلك النقطة، فإنه سيتعرض لتحلل حراري انفجاري عمليًا. علاوة على ذلك، يمكن أن يمتزج هذا المركب مع الماء لأنه يمكنه تشكيل روابط هيدروجينية. يتكون مع الماء من خليط يوتيكتيك (خليط متجانس يذوب أو يتجمد عند درجة حرارة واحدة). يظهر هذا الخليط تخفيض نقطة التجمد.
الفرق الرئيسي بين هيبوكلوريت الصوديوم وفوق أكسيد الهيدروجين هو أن هيبوكلوريت الصوديوم يمكن أن يطلق غاز الكلور، في حين أن فوق أكسيد الهيدروجين لا يمكن أن يطلق غاز الكلور. علاوة على ذلك، الأثر التأكسدي لهيبوكلوريت الصوديوم أكثر بشكل مقارن من فوق أكسيد الهيدروجين. فوق أكسيد الهيدروجين مفيد كمطهر خفيف على الجلد لمنع العدوى من الجروح الطفيفة، الخدوش، الحروق، إلخ، في حين أن هيبوكلوريت الصوديوم مفيد لتطهير المياه، وتبييض الورق، وحفظ الأطعمة، والإجراءات الطبية، إلخ.
في الجدول التالي يُلخص الفروق الرئيسية بين هيبوكلوريت الصوديوم وفوق أكسيد الهيدروجين:
هيبوكلوريت الصوديوم | فوق أكسيد الهيدروجين
---------------------------------------------------------
مركب أيوني لاعضوي | مركب لاعضوي
يحتوي على الصوديوم والهيبوكلوريت | يحتوي على الأكسجين والهيدروجين
يمكن أن يطلق غاز الكلور | لا يمكن أن يطلق غاز الكلور
استخدامات: تطهير المياه، تبييض الورق، حفظ الأطعمة، الإجراءات الطبية | استخدامات: مطهر خفيف، عامل مؤكسد، تبييض
مساهمة في الألوان الخضراء في المحاليل المائية | لا يساهم في الألوان الخضراء في المحاليل المائية
نتيجة لهذه الاختلافات، يتم استخدام كل من هيبوكلوريت الصوديوم وفوق أكسيد الهيدروجين في تطبيقات مختلفة ووفقاً لاحتياجات محددة.
هيبوكلوريت الصوديوم (NaClO) هو مركب أيوني لاعضوي يتكون من أيونات الصوديوم والهيبوكلوريت. يتم تصنيعه بشكل رئيسي من خلال مرور غاز الكلور عبر محلول هيدروكسيد الصوديوم المخفف، مما يؤدي إلى تكوين هيبوكلوريت الصوديوم وكذلك ملح الصوديوم (NaCl).
فوق أكسيد الهيدروجين (H2O2) هو مركب لاعضوي يتكون من ذرتي الأكسجين وذرتي الهيدروجين. يتم إنتاجه تجاريًا بتفاعل الهيدروجين مع أكسجين الهواء أو عن طريق عملية التقطير. يكون لدى فوق أكسيد الهيدروجين تركيبة كيميائية بسيطة وهو سائل شفاف بلون أزرق فاتح.
فيما يتعلق بالقوة المطهرة، يعتبر هيبوكلوريت الصوديوم أقوى من فوق أكسيد الهيدروجين. يعزز هيبوكلوريت الصوديوم القدرة على قتل الكائنات الحية والتخلص من الجراثيم والبكتيريا. يُستخدم هيبوكلوريت الصوديوم على نطاق واسع في تطهير المياه وتنقيةها، وتبييض المنتجات الورقية، وتطبيقات الحفظ الغذائي، وتطهير الأسطح في العمليات الطبية.
على الجانب الآخر، يعتبر فوق أكسيد الهيدروجين مطهرًا خفيفًا ومناسبًا للاستخدام على الجلد وفي حالات الجروح الطفيفة والحروق الصغيرة لمنع العدوى. كما يُستخدم أيضًا كمؤكسد في بعض التطبيقات الصناعية وكعامل تبييض.
من الجدير بالذكر أن قوة المطهرات تعتمد أيضًا على تركيز المادة وطريقة الاستخدام، وقد تختلف فعالية كل مركب حسب الظروف المحددة والتطبيق الذي يُستخدم فيه.